Amoniac là gì ? Tính chất, ứng dụng & tác hại của amoniac

Amoniac là gì? Tính chất vật lý và hóa học của amoniac là gì? Amoniac được hình thành trong tự nhiên như thế nào và nó được điều chế như thế nào trong công nghiệp và phòng thí nghiệm? Bạn đang thắc mắc liệu ngoài những ứng dụng vốn có của nó, NH3 có gây hại cho sức khỏe không? Triệu chứng ngộ độc NH3 là gì và cách điều trị? Ngoài ra, NH3 sẽ được vận chuyển và lưu giữ như thế nào? Mua NH3 ở đâu uy tín nhất,…

Đó là hàng loạt câu hỏi liên quan đến thuật ngữ NH3 này. Nếu bạn không biết về nó, đừng lo lắng. Hôm nay Hóa chất Trường Cao Bá Quát sẽ cùng các bạn tìm hiểu về loại hóa chất thú vị này.

Chúng ta sẽ bắt đầu với khái niệm đơn giản nhất: Amoniac là gì?

AMONIAC ​​LÀ GÌ? CẤU TRÚC PHÂN TỬ NH3

Amoniac có nguồn gốc từ tiếng Pháp là amoniac và được dịch sang tiếng Việt là amoniac. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH3. Amoniac là một hợp chất vô cơ được tạo thành từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành liên kết yếu.

CẤU TRÚC PHÂN TỬ NH3

Theo hình trên, phân tử NH3 có cấu trúc hình chóp, với nguyên tử nitơ ở trên cùng liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro ở đáy tam giác. Vì nitơ có 3 electron độc thân nên có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị trên với hydro (Ba liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có cực: Trong N dư điện tích âm, ở nguyên tử H thừa điện tích dương).

ĐẶC TÍNH CỦA NH3

Amoniac (NH3) cũng như nhiều loại hóa chất khác có cả tính chất hóa học và vật lý. Dưới đây, Trường Cao Bá Quát sẽ cung cấp cho bạn cả 2 đặc tính này.

ĐẶC TÍNH CỦA NH3

Tính chất vật lý của Amoniac

• • Amoniac Thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac lớn có thể gây chết người.
  • Amoniac có độ phân cực cao vì phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Vì vậy NH3 là chất dễ hóa lỏng.
  • Dung dịch amoniac là dung môi tốt: NH3 hòa tan dung môi hữu cơ dễ dàng hơn nước vì nó có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Các kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH3 lỏng tạo thành dung dịch màu xanh đậm.

Tính chất hóa học của amoniac

– Amoniac có tính khử

– Amoniac không bền với nhiệt, có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao bởi các phản ứng hóa học:

• • 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3

– Amoniac phản ứng với các ion kim loại chuyển tiếp được pha tạp các ion phức:

• • 2NH3 + Ag+ → [Ag(NH3)2]+

– Amoniac Nguyên tử hydro trong amoniac có thể được thay thế bằng nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:

• • 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (350 °C)
  • 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 (800-900 °C)

– Amoniac phản ứng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng kết tủa nhiều hydroxit kim loại khí phản ứng.

– Amoniac có tính bazơ nên dung dịch amoniac làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và dung dịch phenolphlatein chuyển sang màu hồng. Vì vậy, để phát hiện amoniac người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

– Amoniac tan trong nước

– Amoniac phản ứng với axit tạo thành muối amoni

Tham khảo thêm các bài viết khác: Amoni clorua và những điều thú vị về hóa chất này

AMONIAC ​​XUẤT XỨ Ở ĐÂU?

Amoniac cũng được sản xuất tự nhiên thông qua:

• • Con người: Thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3 nên nước tiểu thường có mùi đặc trưng của khí amoniac.
  • Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật, thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác dụng của vi sinh vật để tạo thành khí NH3.

Amoniac cũng được điều chế trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. Phương pháp chuẩn bị sẽ được đề cập dưới đây.

CHUẨN BỊ NH3 NHƯ THẾ NÀO?

NH3 chuẩn bị theo hai cách:

Trong phòng thí nghiệm:

• • 2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2

Trong công nghiệp:

• • CH4 + H2O < == > CO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)
  • N2 + 3H2 < == > 2NH3 (ΔH = –92 kJ/mol)

ỨNG DỤNG NH3

Amoniac được sử dụng rộng rãi trong đời sống cũng như trong công nghiệp. Dưới đây là một số ví dụ điển hình về ứng dụng Amoniac

Ứng dụng NH3

Phân bón

• Trên thực tế, khoảng 83% amoniac lỏng được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của thực vật.
• Năm 2004, amoniac được sử dụng làm phân bón, muối hoặc dung dịch. Khi bón vào đất, giúp tăng năng suất cây trồng như ngô và lúa mì.
• Tiêu thụ hơn 1% tổng năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là thành phần chính trong ngân sách năng lượng của thế giới.

Dùng làm thuốc tẩy

• Amoniac sử dụng trong gia đình là dung dịch NH3 trong nước dùng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.
• Đặc biệt, amoniac được dùng để lau kính, sứ, inox, hoặc dùng để lau lò nướng, ngâm các vật dụng để làm sạch bụi…

Trong ngành dệt may

• Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý nguyên liệu bông, tạo ra đặc tính kiềm bóng khi sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được dùng để rửa tiền len.

Xử lý môi trường khí thải

• Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường để loại bỏ các chất Nox, Sox có trong khí thải từ nhiên liệu hóa thạch như than đá, đá…

Là chất kháng khuẩn trong thực phẩm

• Amoniac là một chất khử mạnh. Amoniac khan hiện đang được sử dụng thương mại để giảm hoặc loại bỏ ô nhiễm vi khuẩn trong thịt bò.

Trong ngành chế biến gỗ

• Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sẫm hơn do khí amoniac phản ứng với gỗ tự nhiên và làm thay đổi màu đẹp hơn.

Được sử dụng trong ngành dầu khí

• Sử dụng Amoniac để trung hòa axit, các thành phần của dầu thô và bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Trong ngành khai thác mỏ

• Amoniac được sử dụng để chiết xuất các kim loại như niken đồng và molypden từ quặng của chúng.

Tìm hiểu thêm thông tin: NH4NO3 là gì? Và Những Điều Xung Quanh Hóa Chất NH4NO3

THIỆT HẠI CỦA AMONIAC ​​VÀ CÁCH XỬ LÝ

Tác hại của amoniac

Khí amoniac ở nồng độ đậm đặc rất nguy hiểm cho sức khỏe con người. Cụ thể:

• Hít phải: gây bỏng màng nhầy của mũi, họng và đường hô hấp. Điều này phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp. Vì amoniac có tính ăn mòn.
• Tiếp xúc trực tiếp: da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng nặng. Những vết bỏng này có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi hoặc tử vong.
• Nuốt phải: Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, đau bụng dữ dội và nôn mửa.

Điều trị ngộ độc amoniac

Nồng độ amoniac cao rất độc hại đối với con người, nhưng không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và ngộ độc khí amoniac. Dưới đây là các phương pháp sơ cứu ngộ độc amoniac:

• Khi hít phải khí amoniac, nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thông thoáng và cởi bỏ quần áo dính amoniac.
• Súc miệng bằng nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac. Cho nạn nhân 1-2 cốc sữa.
• Nếu tiếp xúc với amoniac, hãy rửa sạch amoniac trên da bằng xà phòng và nước, đồng thời rửa mắt bằng nhiều nước.
• Cuối cùng đưa nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện để điều trị.

CÁCH BẢO QUẢN VÀ VẬN CHUYỂN NH3 AN TOÀN

Cách bảo quản NH3 an toàn:

• Bảo quản NH3 trong thùng hoặc thùng chứa chất lỏng có nhãn rõ ràng.
• Không đổ đầy NH3 lỏng quá 80% thể tích bình chứa.
• Bảo quản trong hộp kín. Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông thoáng, tránh xa những nơi có thể gây cháy nổ. Tránh nhiệt độ, độ ẩm và các vật thể không tương thích.

Cách vận chuyển an toàn:

• Đối với NH3 công nghiệp được bán dưới dạng dung dịch amoniac (thường là 28% NH3 trong nước) hoặc amoniac lỏng, cần lưu trữ trong thùng chứa chất lỏng vận chuyển bằng ô tô hoặc xe bồn.
• Xe phải có mui và thành bên chắc chắn.
• Không vận chuyển người hoặc vật liệu dễ cháy. Các xi lanh phải được xếp chồng lên nhau ở tư thế đứng. Phải có đệm giữa các xi lanh. Tải và dỡ tải nhẹ nhàng. Không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao.

TRIỆU CHỨNG CỦA ĐỘC ĐỘ AMONIAC

Ngộ độc xảy ra nếu bạn hít phải, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa lượng amoniac rất lớn.

• Hô hấp: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè.
• Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và rát mắt, mù lòa, đau họng dữ dội, đau miệng, đau môi.
• Tim mạch: Mạch nhanh, yếu, sốc.
• Thần kinh: Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu phối hợp, bồn chồn, choáng váng dễ gây tử vong.
• Da: Môi xanh nhợt, bỏng nặng nếu tiếp xúc kéo dài.
• Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau bụng dữ dội, nôn mửa.

Tìm hiểu thêm thông tin: Tổng quan Những điều bạn cần biết về Natri Benzoat

MUA Ở ĐÂU UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNG

Do nhu cầu sử dụng khá cao nên trên thị trường hiện nay có rất nhiều nơi cung cấp loại hóa chất này. Tiêu biểu tại khu vực TP.HCM là Hóa chất Trường Cao Bá Quát. Chúng tôi hiện đang cung cấp AMONIAC với số lượng lớn và các hóa chất khác với giá rẻ, chất lượng. Cam kết mang đến cho bạn dịch vụ hoàn hảo.

Nếu bạn có nhu cầu mua AMONIAC ​​thì đừng bỏ qua Trường Cao Bá Quát của chúng tôi nhé.

Đọc xong bài viết có lẽ bạn đã giải đáp được cho mình câu hỏi AMONIAC(NH3) là gì phải không? Mặc dù có một số cảnh báo về mức độ nguy hiểm của dung dịch nhưng chúng ta không thể phủ nhận nhiều công dụng của NH3 trong công nghiệp. Vui lòng liên hệ với Trường Cao Bá Quát qua website hoặc thông qua các lựa chọn khác mà chúng tôi trình bày trên website này.

Đầu vào .wpcf7-form-control-wrap{border-radius:5px;box-shadow:none} .wpcf7-form-control{border-radius:5px;box-shadow:none} đầu vào[type=”submit”]đầu vào[type=”submit”].button, đầu vào[type=”submit”].chính {bán kính đường viền: 5px} .wpcf7-spinner{display:none}