Axit clohidric là gì? Ứng dụng và nơi mua axit clohidric uy tín và chất lượng

Axit clohydric là gì? Cấu trúc phân tử của axit clohiđric là gì? Tính chất hóa lý của HCL là gì? Axit clohydric được điều chế như thế nào? Và đâu là những ứng dụng nổi bật của Axit Clohydric cũng như mua Axit Clohydric ở đâu uy tín, chất lượng tại TP.HCM?

Bạn có biết không? Axit clohydric với Axit sunfuric là những hóa chất hàng đầu, được mệnh danh là “vua hóa chất” được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất làm nguyên liệu chính hay chất xúc tác. Ở bài trước chúng ta đã tìm hiểu về Axit Sulfuric. Và hôm nay Công ty Trường Cao Bá Quát Quay lại với bài viết mới liên quan đến chất còn lại là Axit Clohydric.

Chúng ta cùng đến với khái niệm đầu tiên: Axit clohydric là gì?

Axit CHLOHIDRIC LÀ GÌ? CẤU TRÚC PHÂN TỬ CỦA HCL

Axit clohydric là gì?

HCL là gì?

Axit clohydric là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh. Nó tồn tại ở hai dạng: lỏng và khí. Axit clohiđric có công thức hóa học: HCL và có tên gọi khác như axit clohiđric, axit clohiđric, axit muriatic, cloran.

Axit Hcl là axit được sử dụng trong công nghiệp dược phẩm, hóa học và trong bào chế các chế phẩm,…

Tuy nhiên, HCl có khả năng ăn mòn mô người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Cấu trúc phân tử của HCL là gì?

Cấu trúc phân tử HCL

ĐẶC TÍNH LÝ HÓA CỦA HCL

Tính chất của HCL

Tính chất vật lý của HCL

• • Ở dạng khí, HCL không màu, có mùi nồng, tan trong nước tạo thành dung dịch axit HCl mạnh; Nặng hơn không khí.
  • Đối với Dung dịch axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ tối đa 40% và có màu vàng lục. Ở dạng đậm đặc axit này có thể tạo thành sương mù axit.
  • Độ hòa tan trong nước: 725 g/L ở 20°C.
  • Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.
  • HCL là dung dịch không cháy nhưng dễ bay hơi.

Tính chất hóa học của HCL

Thay đổi màu chỉ thị màu.

• • Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCL ta thấy hiện tượng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Đây là một trong những dấu hiệu dùng để nhận biết HCL.

HCL phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.

• • Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
  • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

HCL phản ứng với oxit kim loại tạo ra sản phẩm muối và nước có đặc tính là kim loại sẽ giữ nguyên hóa trị.

• • Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
  • CuO+ 2HCl → CuCl2 + H2O

HCL phản ứng với các kim loại đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và giải phóng khí hydro.

• • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

HCL phản ứng với muối tạo ra muối mới và axit mới.

• • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
  • AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HCL vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Tính oxi hóa được thể hiện khi HCL phản ứng với kim loại đứng trước H2.

• • MgO + 2H+1Cl → Fe+2Cl2 + H20

Tính khử thể hiện khi HCL phản ứng với các chất oxy hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3,…

• • 2KMn+7O4 + 16H+1Cl → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 6H2O.

Tham khảo bài viết: ZNSO4 là gì? Tính chất lý hóa, cách bào chế, tác dụng & lưu ý khi sử dụng

CÁCH CHUẨN BỊ HCL

Trong phòng thí nghiệm:

HCL điều chế bằng phương pháp axit sunfuric có thể có nồng độ lên tới 40% với phương trình điều chế sau:

• • NaCl rắn + H2SO4 đậm đặc → NaHSO4 + HCl (< 2500C)
  • Chất rắn 2NaCl + H2SO4 đậm đặc → Na2SO4 + 2HCl (> 4000C)

Trong công nghiệp:

Điều chế HCL bằng phương pháp tổng hợp

HCL trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ 32 – 34% bằng phương pháp tổng hợp với phương trình điều chế sau:

• • H2 + Cl2 → 2HCl (nhiệt)

ỨNG DỤNG CỦA Axit CHLOHIDRIC

Ứng dụng của HCL

– Dùng Axit HCL để tẩy rỉ sét trên thép. Tẩy rỉ sét trên thép bằng Axit HCL nồng độ 18% là thông dụng.

• • Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O

– Dùng Axit HCL để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, dichloroethane để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính.

• • 2 CH2=CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
  • gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

– Sử dụng Axit HCL để tạo ra các hợp chất vô cơ theo phản ứng axit-bazơ để tạo ra các hợp chất vô cơ. Để sử dụng làm chất keo tụ và chất keo tụ để lắng các thành phần trong xử lý nước thải, sản xuất nước uống, sản xuất giấy hoặc mạ điện và kẽm clorua cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin.

– Sử dụng Acid HCL để kiểm soát và trung hòa PH, đặc biệt là điều chỉnh tính bazơ của dung dịch. OH− + HCl → H2O + Cl−

– Sử dụng Axit HCL để tái sinh bằng trao đổi ion. Axit HCL này được sử dụng để rửa cation từ nhựa để tạo ra nước khử khoáng. Việc sử dụng này được áp dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa chất, sản xuất nước uống và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

– Sử dụng Axit HCL trong cơ thể sinh vật: Axit clohydric chứa trong axit dạ dày tiết ra từ dạ dày tạo ra môi trường axit trong dạ dày có độ pH từ 1 đến 2.

– Một số phản ứng hóa học có liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, nguyên liệu thực phẩm và phụ gia thực phẩm. Các sản phẩm tiêu biểu bao gồm aspartame, fructose, axit xitric, lysine, chất thủy phân protein thực vật và sản xuất gelatin.

– Ngoài ra Axit HCL còn có ứng dụng khác như xử lý da, tẩy rửa nhà cửa, xây dựng nhà cửa. Trong khai thác dầu, Axit HCL có thể được dùng để bơm vào lớp đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá hay còn gọi là “rửa giếng”, đồng thời tạo lỗ chân lông lớn hơn.

LƯU Ý KHI SỬ DỤNG VÀ BẢO QUẢN ACID CHLOHIDRIC

Cách sử dụng và bảo quản HCL

Khi sử dụng Axit clohydric:

• • Khi tiếp xúc trực tiếp với Axit Clohydric chúng ta cần trang bị đầy đủ các thiết bị bảo hộ lao động như găng tay cao su, khẩu trang hoặc mặt nạ phòng độc, kính bảo hộ…
  • Tránh đổ tràn hóa chất. Nếu xảy ra, hãy dùng ngay nước để làm sạch những khu vực bị đổ Axit clohydric.
  • Khi axit clohydric văng vào người phải rửa ngay bằng nước nhiều lần cho đến khi hết ngứa hoặc nếu văng vào mắt thì đưa đến cơ sở y tế để điều trị.

Bảo quản axit clohydric:

• • Bảo quản axit ở nơi khô ráo, tránh ánh nắng trực tiếp và mưa.
  • Kho cần có biện pháp tránh nguy cơ bể vỡ, rò rỉ axit
  • Sàn kho phải làm bằng vật liệu chịu axit
  • Tuyệt đối không bảo quản cùng chất dễ cháy, chất oxy hóa (Đặc biệt là Axit Nitric HNO3 và hợp chất Clorat).
  • Không để axit tiếp xúc với kim loại.

Tham khảo các bài viết khác của Trường Cao Bá Quát: Kali iodua là gì? Những điều cần biết về Kali iodide

MUA ACID CLOHIDRIC Ở ĐÂU UY TÍN, CHẤT LƯỢNG

Hóa chất HCL do Trường Cao Bá Quát cung cấp

Nếu bạn đang có nhu cầu mua sản phẩm Axit clohydric trên thị trường, đừng bỏ lỡ nó Công ty TRUNG SƠN. Chúng tôi là một trong những địa chỉ tin cậy chuyên cung cấp hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết uy tín.

Bạn sẽ không tìm được nơi nào cung cấp sản phẩm chất lượng, nguồn gốc uy tín như công ty chúng tôi. Ngoài ra, bạn còn sẽ nhận được sự tư vấn nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên lành nghề và vô cùng nhiệt tình.

Có lẽ sau khi theo dõi bài viết này của Trường Cao Bá Quát, bạn đã giải đáp được những câu hỏi ở đầu bài viết như: Axit clohydric là gì? Cấu trúc phân tử của axit clohiđric là gì? Tính chất hóa lý của HCL là gì? Axit clohydric được điều chế như thế nào? Và những ứng dụng nổi bật của Axit Clohydric là gì cũng như cách sử dụng và bảo quản Axit Clohydric đúng cách?

Nếu có thắc mắc hoặc muốn mua sản phẩm, vui lòng liên hệ trực tiếp tại website Trường Cao Bá Quát hoặc bình luận ngay bên dưới bài viết này để nhận được sự hỗ trợ từ đội ngũ nhân viên của chúng tôi.

Hãy liên hệ ngay với chúng tôi quaHotline: (028) 3811 9991 để được hỗ trợ và tư vấn nhanh nhất.

Đầu vào .wpcf7-form-control-wrap{border-radius:5px;box-shadow:none} .wpcf7-form-control{border-radius:5px;box-shadow:none} đầu vào[type=”submit”]đầu vào[type=”submit”].button, đầu vào[type=”submit”].chính {bán kính đường viền: 5px} .wpcf7-spinner{display:none}